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氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學(xué)式為CaCl2。微苦，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質(zhì)碎塊或顆粒。
氯化鈣常見應(yīng)用包括制冷設(shè)備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。
因?yàn)槁然}在空氣中易吸收水分發(fā)生潮解，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲(chǔ)藏。
氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫(yī)學(xué)和生物學(xué)等多個(gè)方面均有重要的應(yīng)用價(jià)值。
氯化鈣對(duì)氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度，在合成氨吸附分離方面具有很大的應(yīng)用前景。但由于氯化鈣不易形成穩(wěn)定的多孔材料，與氣氨的接觸面積小，并且在吸附、解吸過程中容易膨脹、結(jié)塊，因此使之難以在這方面付諸實(shí)際應(yīng)用。將氯化鈣擔(dān)載于高比表面載體上，可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。已有相關(guān)研究表明，將氯化鈣擔(dān)載于分子篩上而制備的復(fù)合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩(wěn)定性。

中文名 氯化鈣
英文名 Calcium chloride
別 稱 無水氯化鈣
化學(xué)式 CaCl₂
分子量 111 CAS
登錄號(hào) 10043-52-4 EINEC
S登錄號(hào) 233-140-8
熔 點(diǎn) 782℃
水溶性 易溶于水，溶解時(shí)放熱
密 度 2.15 g/mL at 25 ℃
管制類型 不管制

物理性質(zhì)
熔點(diǎn) 782°C
密度 1.086 g/mL at 20 °C
沸點(diǎn) 1600°C
閃點(diǎn) >1600°C
水溶性 740 g/L (20°C)
無色立方結(jié)晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規(guī)則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，同時(shí)放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。與氨或乙醇作用，分別生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH絡(luò)合物。低溫下溶液結(jié)晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時(shí)則溶解在自身的結(jié)晶水中，繼續(xù)加熱逐漸失水，至200℃時(shí)變?yōu)槎?，再加熱?60℃則變?yōu)榘咨嗫谞畹臒o水氯化鈣。

化學(xué)性質(zhì)
解毒劑
5%水溶液pH值4.5～9.2。1.7%水溶液同血清等滲。該品以碳酸鈣和鹽酸為原料制得，為鎂中毒時(shí)的解毒劑。 [3] 鈣離子可與氟化物形成不溶性氟化鈣，用于氟中毒解救。
化學(xué)反應(yīng)方程式
溶解度較大的氯化鈣可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度較小的沉淀：
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)
氯化鈣電解后可得出純鈣：
CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)