一. 配位反應(yīng)的普遍性
配位物具有極大的普遍性。嚴(yán)格地說(shuō)，簡(jiǎn)單離子只有在高溫氣態(tài)下存在。在溶液中，由于溶劑化的作用，不存在簡(jiǎn)單離子。因此，溶液中的金屬離子 (Mn+) “應(yīng)該”以M(H2O)nn+ 表示。溶液中的配位反應(yīng)實(shí)際上是配位體與溶劑分子間的交換，在水溶液中：
M(H2O)n + L==M(H2O)n-1 L +(H2O)
穩(wěn)定性： 小 < 大
但通?？珊?jiǎn)化為： M + L == ML
——以配位（交換）反應(yīng)為基礎(chǔ)進(jìn)行滴定分析的方法即 “配位滴定法”。
例：AgNO標(biāo)液滴定CN-：
Ag ++ 2CN- ==[Ag(CN)2]-, K=1.0′1021
以KI為指示劑，終點(diǎn)生成AgI,溶液渾濁。
配位反應(yīng)在分析化學(xué)中應(yīng)用非常廣泛，許多顯色劑、萃取劑、沉淀劑、掩蔽劑等都是配合物。
二. 配合物的分類(lèi)
按配位體所含配位原子的數(shù)目可分為單齒配位體(:F-, :NH3 ) 和多齒配位體 ( H2N-CH2-CH2-NH2 ) 。前者形成單齒（非螯合）配合物，后者形成螯合物。
（一）單齒配位化合物——掩蔽和輔助配位
M + n L == MLn （L只有一個(gè)配位原子）
與多元酸相似，單齒配合物時(shí)逐級(jí)形成的（分步），一般相鄰兩個(gè)之比較接近，穩(wěn)定性不高。
例：配合離子 的形成過(guò)程
Cu + NH3 ==Cu(NH3)2+ k1 =1.4′104
Cu(NH3)2++NH3 ==Cu(NH3)22+ k2 = 3.1′103
Cu(NH3)22++NH3 ==Cu(NH3)32+ k3 = 7.8′102
Cu(NH3)32++NH3 ==Cu(NH3)42+ k4 = 1.4′102
（1）分步穩(wěn)定常數(shù)：k，1/k = k離n ——分步離解常數(shù)
（2）累計(jì)穩(wěn)定常數(shù)： b
**級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù) b1 =k1
**級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù) b2=k1 k2
┇ ┇
第 n 級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù) b4 = k1k2…kn
（3）總穩(wěn)定常數(shù) K： K= bn
(二)螯合物
配位體中含二個(gè)以上配位原子，與金屬離子配位有二個(gè)以上結(jié)合點(diǎn)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)形象地稱(chēng)為螯合物
螯合物的特點(diǎn)：
同種配位原子的穩(wěn)定性： 螯合物 >非螯合物
環(huán) 多 >環(huán) 少
大 環(huán) >小 環(huán)
由于螯合物的穩(wěn)定性一般較大，有利于滴定分析。形成螯環(huán)的配位原子主要是O, N, S；因此有OO、NN、NO、SS、SO等類(lèi)型螯合劑。
三. 氨羧螯合劑
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氨羧螯合劑指：含有 —N(CH2COOH)2 基團(tuán)的有機(jī)化合物。
幾乎能與所有金屬離子螯合。
目前已研究的有幾十種，重要的有：乙二胺四乙酸（EDTA）、氨三乙酸（NTA）、乙二胺四丙酸（EDTP）等。其中EDTA是目前*為廣泛的有機(jī)配位劑。
